Perbandingan sifat
Unsur-unsur yang tergolong dalam Kumpulan 16 jadual berkala dicirikan oleh konfigurasi elektron di mana enam elektron menempati cangkang terluar. Atom yang mempunyai struktur elektronik seperti itu cenderung membentuk cangkang lapan elektron yang stabil dengan menambahkan dua lagi, menghasilkan ion yang mempunyai muatan negatif berganda. Kecenderungan ini untuk membentuk ion bermuatan negatif, khas unsur bukan logam, dinyatakan secara kuantitatif dalam sifat elektronegativiti (andaian cas negatif separa apabila terdapat dalam kombinasi kovalen) dan pertalian elektron (kemampuan atom neutral untuk mengambil elektron, membentuk ion negatif). Kedua-dua sifat ini menurun dalam intensiti apabila unsur-unsur meningkat dalam bilangan atom dan jisim turun ke bawah lajur 16 jadual berkala. Oksigen mempunyai, kecuali fluor, elektronegativiti dan pertalian elektron tertinggi dari unsur apa pun; nilai sifat ini kemudian menurun secara mendadak bagi anggota kumpulan yang tinggal sehingga sejauh mana Tellurium dan polonium dianggap sebagai logam yang bersifat semula jadi, cenderung kehilangan dan bukannya memperoleh elektron dalam pembentukan sebatian.
Seperti yang berlaku dalam semua kumpulan tabel, elemen paling ringan - yang paling kecil dari bilangan atomnya - mempunyai sifat yang melampau atau berlebihan. Oksigen, kerana ukuran atomnya yang kecil, sebilangan kecil elektron dalam cangkangnya, dan sebilangan besar proton dalam nukleus berbanding dengan jari-jari atom, mempunyai sifat yang unik daripada sulfur dan kalkogen yang tersisa. Unsur-unsur tersebut berkelakuan dengan cara yang boleh diramal dan berkala.
Walaupun polonium bahkan menunjukkan keadaan pengoksidaan −2 dalam membentuk sebilangan binari sebatian MPo (di mana M adalah logam), kalkogen yang lebih berat tidak mudah membentuk keadaan negatif, memihak kepada keadaan positif seperti +2 dan +4. Semua elemen dalam kumpulan kecuali oksigen boleh menganggap keadaan pengoksidaan positif, dengan nilai genap yang mendominasi, tetapi nilai tertinggi, +6, bukan unsur yang sangat stabil bagi anggota yang paling berat. Apabila keadaan ini tercapai, terdapat kekuatan pendorong kuat bagi atom untuk kembali ke keadaan yang lebih rendah, cukup kerap ke bentuk unsur. Kecenderungan ini menjadikan sebatian yang mengandungi Se (VI) dan Te (VI) agen pengoksidaan lebih kuat daripada sebatian S (VI). Sebaliknya, sulfida, selenida, dan Tellurides, di mana keadaan pengoksidaan adalah −2, adalah agen pengurangan kuat, mudah dioksidakan ke unsur bebas.
Baik sulfur atau selenium, dan pastinya bukan oksigen, membentuk ikatan ionik murni ke atom bukan logam. Tellurium dan polonium membentuk sebilangan sebatian yang agak ionik; Tellurium (IV) sulfat, Te (SO 4) 2, dan polonium (II) sulfat, PoSO 4, adalah contoh.
Ciri lain elemen Kumpulan 16 yang sejajar dengan trend yang ditunjukkan dalam lajur jadual berkala ialah kestabilan molekul yang semakin meningkat yang mempunyai komposisi X (OH) n kerana ukuran atom pusat, X, meningkat. Tidak ada sebatian HO ― O ― OH, di mana atom oksigen pusat akan mempunyai keadaan pengoksidaan positif, keadaan ia tahan. Sebatian sulfur analog HO ― S ― OH, walaupun tidak diketahui dalam keadaan murni, mempunyai beberapa turunan stabil dalam bentuk garam logam, sulfoksilat. Sebatian sulfur yang lebih terhidroksilasi, S (OH) 4 dan S (OH) 6, juga tidak wujud, bukan kerana ketahanan sulfur terhadap keadaan pengoksidaan positif tetapi kerana ketumpatan cas tinggi S (IV) dan S (VI) menyatakan (sebilangan besar cas positif berbanding dengan diameter kecil atom), yang menghalau atom hidrogen elektropositif, dan pengumpulan orang yang melakukan ikatan kovalen enam atom oksigen ke sulfur, memihak kepada kehilangan air:
Apabila saiz atom kalsogen meningkat, kestabilan sebatian hidroksilasi meningkat: sebatian asid ortotellurik, Te (OH) 6, mampu wujud.
![Filem Cool Hand Luke oleh Rosenberg [1967]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/2/cool-hand-luke-film-rosenberg-1967.jpg "Filem Cool Hand Luke oleh Rosenberg [1967]")
