Nombor pengoksidaan, juga disebut Negara Pengoksidaan, jumlah elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom untuk membentuk ikatan kimia dengan atom lain.
Setiap atom yang mengambil bahagian dalam reaksi pengurangan oksidasi (qv) diberi nombor pengoksidaan yang mencerminkan kemampuannya memperoleh, menderma, atau berkongsi elektron. Ion besi Fe 3+, misalnya, mempunyai bilangan pengoksidaan +3 kerana dapat memperoleh tiga elektron untuk membentuk ikatan kimia, sedangkan ion oksigen O 2− mempunyai bilangan pengoksidaan −2 kerana dapat menyumbangkan dua elektron. Dalam bahan yang berkecuali secara elektronik, jumlah nombor pengoksidaan adalah sifar; sebagai contoh, dalam hematit (Fe 2 O 3) nombor pengoksidaan dua atom besi (+6 secara keseluruhan) mengimbangkan bilangan pengoksidaan ketiga atom oksigen (−6).
Unsur-unsur tertentu menganggap nombor pengoksidaan yang sama dalam sebatian yang berbeza; fluorin, misalnya, mempunyai nombor pengoksidaan −1 dalam semua sebatiannya. Yang lain, terutamanya unsur bukan logam dan unsur peralihan, boleh menganggap pelbagai nombor pengoksidaan; sebagai contoh, nitrogen boleh mempunyai nombor pengoksidaan antara −3 (seperti pada ammonia, NH 3) dan +5 (seperti dalam asid nitrik, HNO 3).
Dalam tatanama kimia anorganik, bilangan pengoksidaan unsur yang mungkin terdapat dalam lebih dari satu keadaan pengoksidaan ditunjukkan oleh angka roman dalam tanda kurung setelah nama elemen tersebut - misalnya, besi (II) klorida (FeCl 2) dan besi (III) klorida (FeCl 3).
