Unsur kimia fluorin

Fluor (F), unsur kimia yang paling reaktif dan anggota unsur halogen yang paling ringan, atau Kumpulan 17 (Kumpulan VIIa) dari jadual berkala. Kegiatan kimianya boleh dikaitkan dengan kemampuannya yang ekstrim untuk menarik elektron (ia adalah unsur yang paling elektronegatif) dan saiz atomnya yang kecil.

Sifat Elemen

nombor atom	9
berat atom	18.9984
takat lebur	−219.62 ° C (−363.32 ° F)
takat didih	−188 ° C (−306 ° F)
ketumpatan (1 atm, 0 ° C atau 32 ° F)	1.696 g / liter (0.226 auns / gelen)
keadaan pengoksidaan	−1
konfigurasi elektron.	1s ² 2s ² 2p ⁵

Sejarah

Fluorpar mineral yang mengandungi fluor (atau fluorit) dijelaskan pada tahun 1529 oleh doktor dan mineralogi Jerman Georgius Agricola. Nampaknya asid hidrofluorik mentah pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggeris yang tidak diketahui pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia Sweden Carl Wilhelm Scheele memperoleh asid hidrofluorik dalam keadaan tidak murni dengan memanaskan fluorpar dengan asid sulfurik pekat dalam retort kaca, yang sangat terhakis oleh produk; sebagai hasilnya, kapal yang terbuat dari logam digunakan dalam eksperimen berikutnya dengan bahan tersebut. Asid hampir anhidrat disiapkan pada tahun 1809, dan dua tahun kemudian ahli fizik Perancis André-Marie Ampère mencadangkan bahawa ia adalah sebatian hidrogen dengan unsur yang tidak diketahui, serupa dengan klorin, yang mana ia mencadangkan nama fluorin. Fluorspar kemudian diakui sebagai kalsium fluorida.

Pengasingan fluor telah lama menjadi salah satu masalah utama yang tidak dapat diselesaikan dalam kimia anorganik, dan baru pada tahun 1886 ahli kimia Perancis Henri Moissan menyiapkan unsur tersebut dengan elektrolisis larutan kalium hidrogen fluorida dalam hidrogen fluorida. Dia menerima Hadiah Nobel Kimia tahun 1906 kerana mengasingkan fluorin. Kesukaran menangani unsur dan sifat toksiknya menyumbang kepada kemajuan lambat dalam kimia fluorin. Sesungguhnya, hingga masa Perang Dunia II elemen itu kelihatan seperti ingin tahu makmal. Tetapi, bagaimanapun, penggunaan uranium hexafluoride dalam pemisahan isotop uranium, bersama dengan pengembangan sebatian fluorin organik yang penting industri, menjadikan fluor sebagai bahan kimia industri yang dapat digunakan dengan banyak.

Kejadian dan pengedaran

Fluorpar mineral yang mengandungi fluor (fluorit, CaF ₂) telah digunakan selama berabad-abad sebagai fluks (agen pembersih) dalam pelbagai proses metalurgi. Nama fluorspar berasal dari bahasa Latin, "mengalir." Mineral itu kemudiannya terbukti menjadi sumber unsur, yang dengan itu dinamakan fluorin. Kristal fluorspar yang tidak berwarna dan telus menunjukkan warna kebiruan ketika diterangi, dan sifat ini dengan itu dikenali sebagai pendarfluor.

Fluorin terdapat di alam hanya dalam bentuk sebatian kimianya, kecuali jumlah unsur bebas di fluorspar yang telah mengalami radiasi dari radium. Bukan unsur langka, ia merangkumi sekitar 0,065 persen kerak bumi. Mineral utama yang mengandung fluor adalah (1) fluorspar, depositnya terjadi di Illinois, Kentucky, Derbyshire, selatan Jerman, selatan Perancis, dan Rusia dan sumber utama fluorin, (2) cryolite (Na ₃ AlF ₆), terutamanya dari Greenland, (3) fluoroapatite (Ca ₅ [PO ₄] ₃ [F, Cl]), diedarkan secara meluas dan mengandungi jumlah fluorin dan klorin yang berubah-ubah, (4) topaz (Al ₂ SiO ₄ [F, OH] ₂), batu permata, dan (5) lepidolit, mika serta komponen tulang dan gigi haiwan.