Unsur kimia neon

Neon (Ne), unsur kimia, gas lengai Kumpulan 18 (gas mulia) dari jadual berkala, yang digunakan dalam tanda elektrik dan lampu pendarfluor. Tidak berwarna, tidak berbau, tidak terasa, dan lebih ringan daripada udara, gas neon berlaku dalam jumlah kecil di atmosfer Bumi dan terperangkap di dalam batuan kerak bumi. Walaupun neon adalah kira-kira 3 ¹ / ₂ kali sebagai banyak seperti helium di atmosfera, udara kering mengandungi hanya 0,0018 peratus neon mengikut isipadu. Unsur ini lebih banyak terdapat di alam semesta daripada di Bumi. Liquefies neon di -246,048 ° C (-411 ° F) dan membeku pada suhu hanya 2 ¹ / ₂° lebih rendah. Apabila berada di bawah tekanan rendah, ia memancarkan cahaya oren-merah terang jika arus elektrik melaluinya. Harta ini digunakan dalam tanda-tanda neon (yang pertama kali dikenal pada tahun 1920-an), di beberapa lampu pengalir pendarfluor dan gas, dan pada penguji voltan tinggi. Nama neon berasal dari kata Yunani neos, "baru."

gas mulia

adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), dan oganesson (Og). Gas mulia tidak berwarna, tidak berbau,

Neon ditemui (1898) oleh ahli kimia Britain Sir William Ramsay dan Morris W. Travers sebagai komponen pecahan argon kasar cair yang paling mudah diperoleh dari udara. Ia segera dikenali sebagai elemen baru dengan cahaya uniknya ketika dirangsang elektrik. Satu-satunya sumber komersialnya adalah atmosfer, di mana ia adalah 18 bahagian per juta mengikut jumlah. Kerana titik didihnya −246 ° C (−411 ° F), neon kekal, bersama dengan helium dan hidrogen, dalam pecahan kecil udara yang menahan pencairan semasa penyejukan hingga −195.8 ° C (20320.4 ° F, titik didih nitrogen cecair). Neon diasingkan dari campuran gas sejuk ini dengan menghubungkannya dengan arang aktif, yang menyerap neon dan hidrogen; penyingkiran hidrogen dilakukan dengan menambahkan oksigen yang mencukupi untuk mengubahnya menjadi air, yang, bersamaan dengan lebihan oksigen, mengembun apabila disejukkan. Memproses 88,000 paun udara cair akan menghasilkan satu paun neon.

Tidak ada sebatian kimia neon yang stabil. Molekul unsur terdiri daripada atom tunggal. Neon semula jadi adalah campuran tiga isotop stabil: neon-20 (90.92 peratus); neon-21 (0.26 peratus); dan neon-22 (8.82 peratus). Neon adalah elemen pertama yang ditunjukkan terdiri daripada lebih daripada satu isotop stabil. Pada tahun 1913, penerapan teknik spektrometri massa menunjukkan adanya neon-20 dan neon-22. Isotop stabil ketiga, neon-21 dikesan kemudian. Dua belas isotop radioaktif neon juga telah dikenal pasti.

Sifat Elemen

nombor atom	10
berat atom	20.183
takat lebur	−248.67 ° C (−415.5 ° F)
takat didih	−246.048 ° C (−411 ° F)
ketumpatan (1 atm, 0 ° C)	0.89990 g / liter
keadaan pengoksidaan	0
konfigurasi elektron.	1s ² 2s ² 2p ⁶