Elektrolisis, proses di mana arus elektrik disalurkan melalui bahan untuk melakukan perubahan kimia. Perubahan kimia adalah di mana bahan kehilangan atau memperoleh elektron (pengoksidaan atau pengurangan). Proses ini dilakukan dalam sel elektrolit, alat yang terdiri daripada elektrod positif dan negatif yang dipisahkan dan dicelupkan ke dalam larutan yang mengandungi ion bermuatan positif dan negatif. Bahan yang akan diubah dapat membentuk elektrod, dapat membentuk larutan, atau dapat dilarutkan dalam larutan. Arus elektrik (iaitu, elektron) masuk melalui elektrod bercas negatif (katod); komponen larutan bergerak ke elektrod ini, bergabung dengan elektron, dan diubah (dikurangkan). Produk boleh menjadi unsur neutral atau molekul baru. Komponen larutan juga bergerak ke elektrod lain (anod), melepaskan elektronnya, dan diubah (teroksidasi) menjadi unsur neutral atau molekul baru. Sekiranya bahan yang akan diubah adalah elektrod, tindak balas selalunya adalah di mana elektrod larut dengan melepaskan elektron.
industri kimia: Proses elektrolitik
Kemudian pada abad ke-19 perkembangan penjanaan tenaga elektrik memungkinkan industri elektrokimia. Ini tidak dapat dikenal pasti dengan jelas
Elektrolisis digunakan secara meluas dalam proses metalurgi, seperti dalam pengekstrakan (electrowinning) atau pemurnian (electrorefining) logam dari bijih atau sebatian dan dalam pemendapan logam dari larutan (electroplating). Gas natrium dan klorin logam dihasilkan oleh elektrolisis natrium klorida cair; elektrolisis larutan natrium klorida berair menghasilkan natrium hidroksida dan gas klorin. Hidrogen dan oksigen dihasilkan oleh elektrolisis air.
