Teori keadaan peralihan, juga disebut teori kompleks aktif atau teori kadar reaksi mutlak, rawatan tindak balas kimia dan proses lain yang menganggapnya sebagai proses perubahan berterusan dalam kedudukan relatif dan potensi tenaga atom penyusun dan molekul. Di jalan reaksi antara susunan atom dan molekul awal dan akhir, terdapat konfigurasi antara di mana tenaga berpotensi mempunyai nilai maksimum. Konfigurasi yang sesuai dengan maksimum ini dikenal sebagai kompleks yang diaktifkan, dan keadaannya disebut sebagai keadaan peralihan. Perbezaan antara tenaga peralihan dan keadaan awal berkait rapat dengan tenaga pengaktifan eksperimen untuk tindak balas; ia mewakili tenaga minimum yang mesti diperolehi oleh sistem yang bertindak balas atau mengalir agar transformasi itu berlaku. Dalam teori keadaan peralihan, kompleks yang diaktifkan dianggap telah terbentuk dalam keadaan keseimbangan dengan atom atau molekul dalam keadaan awal, dan oleh itu sifat statistik dan termodinamiknya dapat ditentukan. Kadar di mana keadaan akhir dicapai ditentukan oleh bilangan kompleks diaktifkan yang terbentuk dan kekerapan mereka menuju ke keadaan akhir. Kuantiti ini boleh dikira untuk sistem sederhana dengan menggunakan prinsip statistik-mekanikal. Dengan cara ini kadar pemalar proses kimia atau fizikal dapat dinyatakan dalam bentuk dimensi atom dan molekul, jisim atom, dan daya interatomik atau intermolekul. Teori keadaan peralihan juga dapat dirumuskan dalam istilah termodinamik. (Lihat kinetik kimia.)
kinetik kimia: Teori keadaan peralihan
Idea permukaan tenaga berpotensi muncul dari idea ahli kimia fizikal Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff dan ahli fizik Sweden
