Thorium (Th), unsur kimia radioaktif siri aktinoid jadual berkala, nombor atom 90; ia adalah bahan bakar reaktor nuklear yang berguna. Thorium ditemui (1828) oleh ahli kimia Sweden Jöns Jacob Berzelius. Ia berwarna putih keperakan tetapi berubah menjadi kelabu atau hitam semasa terkena udara. Ia kira-kira separuh lebih banyak daripada plumbum dan tiga kali lebih banyak daripada uranium di kerak bumi. Thorium diperolehi secara komersial dari mineral monazit dan berlaku juga pada mineral lain seperti torit dan torianit. Logam thorium telah dihasilkan dalam kuantiti komersial dengan pengurangan tetrafluorida (ThF 4) dan dioksida (ThO 2) dan dengan elektrolisis tetraklorida (ThCl 4). Unsur tersebut dinamakan untuk dewa Norse Thor.
elemen aktinoid: Aplikasi praktikal aktinoid
Thorium juga berpotensi mempunyai nilai ekonomi yang besar, kerana salah satu isotopnya, thorium-232, dapat diubah menjadi
Logam itu mungkin diekstrusi, digulung, ditempa, dipusingkan, dan dipintal, tetapi melukis sukar kerana kekuatan tegangan rendah thorium. Ini dan sifat fizikal lain seperti lebur dan takat didih sangat dipengaruhi oleh sejumlah kecil kekotoran tertentu, seperti karbon dan torium dioksida. Thorium ditambahkan ke magnesium dan aloi magnesium untuk meningkatkan kekuatan suhu tinggi. Ini telah digunakan dalam sel fotolistrik komersial untuk mengukur sinar ultraviolet dengan panjang gelombang antara 2000 hingga 3750 angstrom. Ditambah ke kaca, thorium menghasilkan gelas dengan indeks biasan tinggi, berguna untuk aplikasi optik khusus. Ini sebelumnya sangat diminati sebagai komponen mantel untuk lampu gas dan minyak tanah dan telah digunakan dalam pembuatan filamen tungsten untuk bola lampu dan tiub vakum.
Radioaktiviti thorium didapati secara bebas (1898) oleh ahli kimia Jerman, Gerhard Carl Schmidt dan oleh ahli fizik Perancis, Marie Curie. Thorium semula jadi adalah campuran isotop radioaktif, terutama thorium-232 yang sangat lama hidup (1.40 × 10 10- tahun separuh hayat), induk dari siri kerosakan radioaktif thorium. Isotop lain berlaku secara semula jadi dalam urutan peluruhan uranium dan aktinum, dan torium terdapat di semua bijih uranium. Thorium-232 berguna dalam reaktor pembiakan kerana ketika menangkap neutron yang bergerak perlahan, ia terurai menjadi uranium-233 yang dapat dipisahkan. Isotop sintetik telah disediakan; thorium-229 (7,880 tahun paruh), terbentuk dalam rantai pereputan yang berasal dari unsur sintetik neptunium, berfungsi sebagai pelacak untuk thorium biasa (thorium-232).
Thorium menunjukkan keadaan pengoksidaan +4 di hampir semua sebatiannya. Ion Th 4+ membentuk banyak ion kompleks. Dioksida (ThO 2), bahan yang sangat tahan api, mempunyai banyak aplikasi industri; thorium nitrat telah tersedia sebagai garam komersial.
Sifat Elemen
| nombor atom | 90 |
|---|---|
| berat atom | 232.038 |
| takat lebur | kira-kira 1,700 ° C (3,100 ° F) |
| takat didih | kira-kira 4,000 ° C (7,200 ° F) |
| graviti tertentu | kira-kira 11.66 (17 ° C) |
| keadaan pengoksidaan | +4 |
| konfigurasi elektron keadaan atom gas | [Rn] 6d 2 7s 2 |
![Pertempuran Perang Saudara Amerika Kawah [1864]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/9/battle-crater-american-civil-war-1864.jpg "Pertempuran Perang Saudara Amerika Kawah [1864]")
